Олимпиада по
химии. 1 этап (школьный)
Ответы
№1.Восстановите пропуски в уравнениях реакций
№2. - 4P + 5О2 → 2P2O5
- 2H2S + 3О2 → 2H2O + 2 SO2
- 2C2H2 + 5О2 → 4CO2 + 2 H2O
- СS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
- 4Cu+FeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
1)При низкой температуре одна аллотропная модификация
олова (белое) перешла в другую (серое олово).
2)Речь идёт о химическом явлении, так как образовалось
новое вещество, обладающее отличными от исходного свойствами.
№3. Впишите в
клетки по горизонтали, начиная сверху, значения следующих выражений:
1) Неопознанный
летающий объект (аббревиатура).
2) Галоген.
3) Органический
компонент почвы.
4) Мягкий
серебристо-белый металл.
5)
Один из самых редких химических элементов: по подсчетам ученых, на Земле он
присутствует в количестве всего 30 граммов.
6) Разложение
органических веществ при нагревании.
7) Газовая оболочка
небесного тела, удерживаемая около него гравитацией.
8) Магнийорганическое
соединение, содержащееся в растениях.
9) Процесс сообщения
молекулам реагирующих веществ дополнительной энергии.
1) НЛО, 2) Йод, 3)
Гумус, 4) Олово, 5) Франций, 6) Пиролиз, 7) Атмосфера, 8) Хлорофилл, 9)
Активация.
Фамилия
ученого - Ломоносов М.В.
За каждый правильный
ответ – 1 балл. Итого – 10 баллов.
№4.
По закону Авогадро, равные объёмы разных газов при
одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул. Значит, в
одинаковых по объёму сосудах содержится одинаковое число молекул.
12,4 : 0.2 = 62 во столько раз молекулы белого фосфора
тяжелее молекул водорода (в одинаковом объёме). Во столько же раз одна молекула
фосфора тяжелее одной молекулы водорода.
Так как молекула водорода состоит из двух атомов, то
молекула белого фосфора в 124 раза тяжелее атома водорода.
Так как масса атома водорода равна массе эталона (1/12
части массы атома углерода), то относительная молекулярная масса белого фосфора
равна 124.
Число атомов фосфора в молекуле белого фосфора равно
Mr(белого фосфора) : Ar(P) = 124 : 31 = 4
Ответ: Р4
№5. В
каждой строчке вычеркните формулу лишнего вещества, дайте пояснение своему
выбору. За
каждый правильный ответ – 1 балл. Итого – 5 баллов.
1
|
CaO
|
Mg(OH)2
|
K2O
|
Mg(OH)2 - основание среди оксидов
|
2
|
HNO3
|
H2SO4
|
NaOH
|
NaOH - основание среди кислот
|
3
|
K2SO4
|
KOH
|
KCL
|
KOH - основание среди солей
|
4
|
SO2
|
Ca(OH)2
|
SO3
|
Ca(OH)2 - основание среди оксидов
|
5
|
Cu (OH)2
|
CO2
|
Fe(OH)2
|
CO2 - оксид среди
нерастворимых оснований
|
№6. В тигле перемешивают по три
ложки перманганата калия, древесного
угля и порошка восстановленного железа. Тигель устанавливают в лапку штатива и
нагревают пламенем спиртовки. Реакцию проводят на безопасном расстоянии.
Сколько и какие реакции протекают одновременно? За каждый правильный ответ – 2
балла. Итого – 6 баллов. (Ссылка на ресурс)
Одновременно
протекают три реакции
2) Реакция соединения - C + O2
= CO2
3) Реакция соединения - 4Fe + 3O2
= 2Fe2O3
№7. В пяти пронумерованных пробирках содержатся разбавленные растворы серной и уксусной кислот, нашатырный спирт, вода и нейтральный лакмус.
Предложите способ распознавания веществ, не используя дополнительных реактивов. За каждый правильный ответ – 1 балл. Итого – 3 балла.
(Ссылка на ресурс)
(Ссылка на ресурс)
1) Уксусная кислота и нашатырный спирт — по запаху.
2) Лакмус — по цвету раствора.
3) Серную кислоту отличить от воды можно лакмусом.
№8.
Как определить массовые доли компонентов смеси, состоящей из железа, сахара, серы и речного песка? Опишите последовательность действий. За каждый правильный элемент решения – 1 балл. Итого – 7 баллов.
(Ссылка на ресурс)
Элемент решения
1) Смесь взвешиваем.
2) Магнитом выделяем железо и взвешиваем.
3) Оставшуюся смесь серы, соли и песка помещаем в воду.
4) Серу отделяем флотацией и взвешиваем.
5) Речной песок отфильтровываем и взвешиваем после высыхания.
6) Выпариваем оставшийся раствор и получаем соль, которую тоже взвешиваем.
7) Находим массовые доли компонентов, разделив массы каждого компонента на массу всей смеси.
Комментариев нет:
Отправить комментарий