9
класс, практический тур
1
вариант
В трёх стаканчиках, обозначенных буквами A, B, C, находятся три различных металла: серебро, алюминий и магний. Для определения металла в каждом стаканчике были проделаны следующие операции
1. К отобранным пробам металлов прилили раствор едкого натра. Растворился только металл B.
2.Затем на раствор, полученный из металла B, подействовали соляной кислотой и наблюдали выпадение белого хлопьевидного осадка, который растворяется в избытке кислоты.
3. К отобранным пробам металлов прилили соляную кислоту. Растворились металлы А и B
4.Затем на растворы, полученные из металлов А и B, подействовали водным раствором аммиака. Наблюдали выпадение белых хлопьевидных осадков.
5. К отобранным пробам металлов прилили разбавленный раствор азотной кислоты. Все образцы растворились.
6.На раствор, полученный при действии азотной кислоты на металл C, подействовали соляной кислотой. Наблюдали выпадение белого осадка, растворимого в избытке водного раствора аммиака.
Вопросы и задания:
1) Сопоставьте буквы с металлами, находящимися в соответствующих стаканчиках.
2) Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Реакция в п. 1:
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Реакции в п. 2:
2) Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O
3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Реакции в п. 3:
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
5) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Реакции в п. 4:
6) MgCl2 + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl
7) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Реакции в п. 5:
8) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
или 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
или 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
9) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
или 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
или 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
10) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Реакции в п. 6:
11) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
12) AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
9 класс, практический тур
2 вариант
В трёх стаканчиках, обозначенных буквами A, B, C, находятся три различных металла: свинец, цинк и железо. Для определения металла в каждом стаканчике были проделаны следующие операции:
1.К отобранным пробам металлов прилили соляную кислоту. Растворились металлы A и С.
2. На образовавшиеся растворы подействовали водным раствором аммиака. В растворе, полученном из металла А, наблюдалось выпадение хлопьевидного бледно-зелёного осадка, быстро изменившего окраску на рыжую, а в растворе, полученном из металла С, – белого осадка, растворимого в избытке раствора аммиака.
3.К отобранным пробам металлов прилили разбавленный раствор азотной кислоты. Все образцы растворились.
4.Раствор, полученный при действии азотной кислоты на металл В, нейтрализовали с помощью едкого натра и затем на него подействовали раствором иодида калия. Выпал жёлтый осадок, растворимый в избытке раствора иодида калия.
5.На раствор, полученный при действии азотной кислоты на металла A, подействовали тиоцианатом калия (KSCN). Раствор окрасился в интенсивный красно-коричневый цвет.
Вопросы и задания:
1) Сопоставьте буквы с металлами, находящимися в соответствующих стаканчиках.
2) Напишите уравнения всех протекающих реакций
Реакции в п. 1:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакции в п. 2:
3) FeCl2 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2NH4C
4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
5) ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NH4Cl
6) Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
Реакции в п. 3:
7) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8) 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
9) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
или 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
или 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Реакции в п. 4:
10) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
11) PbI2 + 2KI = K2[PbI4]
Реакция в п. 5:
12) Fe(NO3)3 + 6KSCN = 3K3[Fe(SCN)6] + 3KNO3
или Fe(NO3)3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KNO3
В трёх стаканчиках, обозначенных буквами A, B, C, находятся три различных металла: серебро, алюминий и магний. Для определения металла в каждом стаканчике были проделаны следующие операции
1. К отобранным пробам металлов прилили раствор едкого натра. Растворился только металл B.
2.Затем на раствор, полученный из металла B, подействовали соляной кислотой и наблюдали выпадение белого хлопьевидного осадка, который растворяется в избытке кислоты.
3. К отобранным пробам металлов прилили соляную кислоту. Растворились металлы А и B
4.Затем на растворы, полученные из металлов А и B, подействовали водным раствором аммиака. Наблюдали выпадение белых хлопьевидных осадков.
5. К отобранным пробам металлов прилили разбавленный раствор азотной кислоты. Все образцы растворились.
6.На раствор, полученный при действии азотной кислоты на металл C, подействовали соляной кислотой. Наблюдали выпадение белого осадка, растворимого в избытке водного раствора аммиака.
Вопросы и задания:
1) Сопоставьте буквы с металлами, находящимися в соответствующих стаканчиках.
2) Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Реакция в п. 1:
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Реакции в п. 2:
2) Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O
3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Реакции в п. 3:
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
5) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Реакции в п. 4:
6) MgCl2 + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl
7) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Реакции в п. 5:
8) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
или 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
или 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
9) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
или 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
или 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
10) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Реакции в п. 6:
11) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
12) AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
9 класс, практический тур
2 вариант
В трёх стаканчиках, обозначенных буквами A, B, C, находятся три различных металла: свинец, цинк и железо. Для определения металла в каждом стаканчике были проделаны следующие операции:
1.К отобранным пробам металлов прилили соляную кислоту. Растворились металлы A и С.
2. На образовавшиеся растворы подействовали водным раствором аммиака. В растворе, полученном из металла А, наблюдалось выпадение хлопьевидного бледно-зелёного осадка, быстро изменившего окраску на рыжую, а в растворе, полученном из металла С, – белого осадка, растворимого в избытке раствора аммиака.
3.К отобранным пробам металлов прилили разбавленный раствор азотной кислоты. Все образцы растворились.
4.Раствор, полученный при действии азотной кислоты на металл В, нейтрализовали с помощью едкого натра и затем на него подействовали раствором иодида калия. Выпал жёлтый осадок, растворимый в избытке раствора иодида калия.
5.На раствор, полученный при действии азотной кислоты на металла A, подействовали тиоцианатом калия (KSCN). Раствор окрасился в интенсивный красно-коричневый цвет.
Вопросы и задания:
1) Сопоставьте буквы с металлами, находящимися в соответствующих стаканчиках.
2) Напишите уравнения всех протекающих реакций
Реакции в п. 1:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Реакции в п. 2:
3) FeCl2 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2NH4C
4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
5) ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NH4Cl
6) Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
Реакции в п. 3:
7) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
8) 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
9) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
или 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
или 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Реакции в п. 4:
10) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
11) PbI2 + 2KI = K2[PbI4]
Реакция в п. 5:
12) Fe(NO3)3 + 6KSCN = 3K3[Fe(SCN)6] + 3KNO3
или Fe(NO3)3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KNO3
Комментариев нет:
Отправить комментарий